UNIDADES DE CONCENTRACIÓN EN DISOLUCIONES

Tipos de disoluciones

              Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Debido a que esta definición no restringe, en modo alguno, la naturaleza de las sustancias implicadas, se distinguen seis tipos de disoluciones , dependiendo del estado físico original (sólido, líquido o gaseoso) de los componentes. En la tabla siguiente se presentan ejemplos de cada uno de estos tipos.

Estudio cuantitativo de las disoluciones

              El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración , es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución. 

Los químicos utilizan diferentes unidades de concentración; cada una de ellas tiene ciertas ventajas, así como algunas limitaciones.

Examinaremos las unidades de concentración más comunes: porcentaje en masa y porcentaje en volumen, fracción molar, molaridad y molalidad; aunque como vemos en los siguientes cuadros existen otros tipos de unidades.

Tipos de unidades de concentración

Unidades de Concentración Físicas (porcentajes) y Químicas

Fuentes: Química, R.Chang- Cap.12 -pag 521-522. Ed;11a. Mac Graw Hill.

             http://clasesdequimica.blogspot.com.uy/2009/09/unidades-de-concentracion-fisicas-y.html

DISOLUCIONES - EL AGUA COMO DISOLVENTE, PUENTES DE HIDRÓGENO

Disoluciones parte 1 de Claudia Minetti

DISOLUCIONES QUÍMICAS

Repartido 1 Disoluciones Acuosas. Solvatación, Puentes de H de Claudia Minetti

MATERIA - Mapa conceptual

Desde lo más grande...a lo más pequeño

CONCEPTOS - DEFINICIONES (ejemplos)

 

Fuentes:

http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/10112010/4a/es-an_2010111013_9113328/ODE-28d8e946-d8b7-3853-b551-c46b92f5a653/5_sustancias_puras_elementos_y_compuestos.html

http://es.slideshare.net/AliciaPuente/bloque-ii-a-e-1-y-2-mezclas-y-sustancias-puras-2014-2013?from_action=save

Alquimia ciencia o magia - www.teinteresasaber.com

COMENZAMOS UN NUEVO CURSO DE QUÍMICA 2018

BIENVENIDOS!!

PARA ENTENDER LA ACTUALIDAD..NECESITAMOS SABER UN POCO DE HISTORIA

ALQUIMIA MADRE DE LA QUÍMICA, ciencia o magia?

MEZCLAS QUÍMICAS, SOLUCIONES..CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES...resumiendo y repasando conceptos..

MEZCLAS, SOLUCIONES... conceptos a repasar antes de volver al lab :D

                                         

JUNTO A TU CUADERNOS Y APUNTES, utiliza lo que veas en el video para completarlo.

Realizaremos un esquema y luego me gustaría verlo .. XD

Y arriba...otro video para ver y completar. DISOLUCIONES QUÍMICAS!

Con una propuesta de Actividad experimental que me pareció simple, fácil y completa, ¿qué tal si en una hoja realizas una técnica de laboratorio que represente la práctica?; luego vemos cuál es la más adecuada y la llevamos acabo.. 

 ???

ELECTRÓLISIS...RECURSO: LABORATORIO VIRTUAL

PARA EXPERIMENTAR VIRTUALMENTE 

LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA

               ELECTRÓLISIS DEL AGUA.. LABORATORIO VIRTUAL

RECURSO EXTRAÍDO DEL PORTAL URUGUAY EDUCA

http://www.uruguayeduca.edu.uy/Portal.Base/Web

                                           

CRISTALIZACIÓN - CROMATOGRAFÍA : Métodos de fraccionamiento. SISTEMA HOMOGÉNEOS-SOLUCIONES.

Hola muchachos..les dejo aquí también las técnicas de laboratorio que trabajaremos esta semana en el mismo; 

MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTO: 

- CRISTALIZACIÓN                  

- CROMATOGRAFÍA EN PAPEL.

PARA TRABAJAR EN EL LABORATORIO...VAYAN PREPARANDO LOS PROTOCOLOS E INFORMES ;)

CRISTALIZACIÓN DE UNA SAL

CROMATOGRAFÍA EN PAPEL: TINTA

Esta última es para que la descarguen en su computadora y la impriman. Nos vemos!! :D  

MEZCLAS HOMOGÉNEAS - MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTO

FUENTE:
CAPÍTULO 7 - "TODO SE TRANSFORMA", 3º QUÍMICA- ED. CONTEXTO

CRISTALIZACIÓN

 fig 3a

 SALES  -  SULFATO CÚPRICO 

Y CLORURO DE SODIO fig 3b

DESTILACIÓN - Actividad de laboratorio.

CROMATOGRAFÍA

ACTIVIDADES DE LABORATORIO - METODOS DE FRACCIONAMIENTO

TÉCNICA TRABAJADAS EN EL LABORATORIO POR MIS ALUMNOS

LOS MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTO SON  aquellos que nos permiten separar de una mezcla homogenea uno de los constituyentes presente. Para ello, y dependiendo de la técnica empleada se hace uso de las diferentes PROPIEDADES ESPECIFICAS E INTENSIVAS del constituyente, sustancia, que pretendo separar.

Por ejemplo en la DESTILACIÓN, se hace uso de los diferentes PUNTOS DE EBULLICIÓN de cada sustancia presente en la mezcla.

En la CROMATOGRAFÍA EN PAPEL, se utiliza la diferente AFINIDAD Y VELOCIDAD, con la cual los constituyentes separan sobre una fase FIJA, EN NUESTRO CASO PAPEL POROSO (filtro) y otra fase MÓVIL, que es el solvente usado (agua, alcohol), en el cual se disolverán y "los llevaran" a través del papel separándolos; por ejemplo (tinta en sus diferentes pigmentos).

En la CRISTALIZACIÓN, se utiliza la propiedad que tienen diferentes solidos de cristalizar de una forma geométrica definida, cuando se trabajan en condiciones adecuadas de humedad ambiental y presión, y se evapora el solvente en el que se encuentran disueltos, formando una solución saturada del soluto mencionado..se podría decir que en una SOLUCIÓN SOBRE SATURADA A TEMPERATURAS MAYORES DE SU VALOR DE SOLUBILIDAD  (valores estándar a 20*C).

PRACTICAS:

1 # DESTILACIÓN DEL VINO

2 # CROMATOGRAFÍA DE TINTA DE MARCADOR

3 # CRISTALIZACIÓN DEL SULFATO CÚPRICO

1#    DESTILACIÓN  

2# CROMATOGRAFÍA

3# CRISTALIZACIÓN (Extraído del LIBRO "TODO SE TRANSFORMA" . 

Autores: Saravia, Segurola, Franco y Nassi. 

Editorial CONTEXTO. 2010

SOLUCIONES QUÍMICAS (disoluciones), SUSTANCIAS Y ELEMENTOS

 REPARTIDO: SOLUCIONES, SOLUTO Y SOLVENTE. TIPOS DE SOLUCIONES.

NOTA: Estas fotos pertenecen al repartido que se deja para fotocopiar para mis alumnos de 3° año del Liceo 70. Contiene lo dado en clase.

                                 

PARA ESTUDIAR Y REPASAR LO VISTO EN CLASE Y LABORATORIO

3º Quìmica: PARA COMPLETAR CUADERNOS, REALIZAR INFORMES DE LABORATORIOS Y ESTUDIAR!

PARA ABRIR Y DESCARGAR... CAPÌTULOS: 

SISTEMAS MATERIALES, CLASIFICACIÒN. (Unidad 1 . Cap 4)

SISTEMAS HETEROGÈNEOS (Unidad 1- Cap 5)

SOLUCIONES. SISTEMAS HOMOGÈNEOS. (Unidad 1- Cap.6)

MÈTODOS DE FRACCIONAMIENTO. (Unidad 1- Cap.7)

DISOLUCIONES QUÍMICAS- UNIDADES DE CONCENTRACIÓN- SOLUBILIDAD

Fuente:  http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=216927

DISOLUCIONES - UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Las disoluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa) que están constituidos básicamente por dos componentes: soluto, que se encuentra en menor proporción, y solvente, que se encuentra en mayor proporción.

Se denomina concentración a la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Es un concepto muy importante, ya que basándose en dicha relación se preparan soluciones en la industria alimenticia o farmacéutica. Por ejemplo, la llamada solución fisiológica o suero fisiológico que se les administra a las personas por diferentes causas tiene exactamente 9 gramos de sal por litro de agua.

La concentración se puede expresar de distintas maneras:

• Porcentaje masa en masa (% m/m). Por ejemplo, 5% m/m significa 5 gramos de soluto en 100 gramos de solución.

• Porcentaje volumen en volumen (% v/v). Por ejemplo, 5% v/v es 5 mililitros de soluto en 100 mililitros de solución.

• Porcentaje masa en volumen (% m/v). Por ejemplo, 5% m/v es 5 gramos de soluto en 100 mililitros de solución.

• Molaridad: número de moles de soluto en 1 litro de solución. Por ejemplo, 5 M es 5 moles de soluto por 1000 mililitros de solución.

• Partes por millón (mg/l o ppm). Por ejemplo, 5 ppm es 5 miligramos de soluto en 1000 mililitros de solución.

(Algunas las veremos en este curso, otras se estudian en cursos superiores)

Además de la concentración, las soluciones tienen propiedades que las caracterizan, como masa, volumen, densidad (su relación masa/volumen), punto de fusión o punto de ebullición. Estas propiedades son diferentes a las del soluto y el solvente por separado.

Fuente: http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/fullscreen?id=15074

Para ver todo la presentación de Power Point completa, debemos ir a:

Fuente: https://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/recurso/mezclas-y-disoluciones-sm/ebaeba0c-cae1-4dfb-8e50-e83829c5cfe6?palc

•  VIDEO: 
  En el siguiente material , veremos la explicación de varios conceptos

Diferencias entre una SUSPENSIÓN, COLOIDE Y DISOLUCIÓN

VEREMOS POR QUÉ LAS DISOLUCIONES QUÍMICAS SON TAN IMPORTANTES PARA LA VIDA:

CLASIFICACIÓN:

INSATURADAS - SATURADAS- CONCENTRADAS

• ¿QUÉ UNA DISOLUCIÓN? 

• TIPOS DE DISOLUCIONES 

GRÁFICA DE SOLUBILIDAD DE SALES COMUNES

CURVA DE SOLUBILIDAD

FUENTE: http://www.ecured.cu/images/4/42/Curvadesolubilidad.jpeg

AFECTA LA TEMPERATURA Y SU VARIACIÓN A LA SOLUBILIDAD?

COMPARA LAS DIFERENTES SALES...

NOS VEMOS EN CLASE PARA DISCUTIRLO ;)

SISTEMAS MATERIALES- FICHAS INTERACTIVAS- MODELO CORPUSCULAR DE LA MATERIA.

TRABAJAMOS CON LA MATERIA: DE MEZCLAS A SUSTANCIAS PURAS.

SISTEMAS MATERIALES- SISTEMAS HETEROGÉNEOS. SEPARACIÓN DE FASES.

TÉCNICA DE TRABAJO- QUÍMICA 3º

Métodos de separación de fases –

Son métodos que permiten separar las fases de un sistema heterogéneo.

Cada método está pensado para un tipo particular de sistema, y la utilización de un método determinado dependerá de los materiales  y del estado de agregación (sólido, líquido o gas), en que se encuentran los componentes  del sistema.

Los métodos que vamos a estudiar son:

  a)      Tamización: es un método que se utiliza para separar sistemas heterogéneos, si este posee un sólido grande de un líquido, (como por ejemplo pedregullo y agua); o a dos sólidos de tamaños diferentes, (como por ejemplo: harina y arroz). 

      El instrumento que se utiliza es un colador (TAMIZ). 

  b)-   Filtración: se utiliza para separar sistemas formados por un sólido finamente dividido y un líquido, como por ejemplo: talco y agua.

    c)- Imantación: es un método indicado para separar dos sólidos, si uno de ellos tiene la

      propiedad de ser atraído por un imán. Ejemplo: arena y limaduras de hierro. 

  d)- Decantación: es un método que puedes aplicar cuando las fases de un sistema están 

       

      formadas por dos o más líquidos que no se mezclan, a los que los llamaremos inmiscibles, 

      

      como ejemplo usaremos el agua y el aceite. 

        e)- Centrifugación: es un método que se utiliza para separar un líquido de un sólido, 

       siempre que el sólido sea finamente dividido y quede disperso en el agua, como por ejemplo: 

       agua con tiza.

   f ) - Sublimación: se utiliza para separar dos sólidos, siempre que uno de ellos sublime, es 

      

       decir que pase del estado sólido al gaseoso, sin pasar por el líquido, al calentarlo; ejemplo de 

      materiales que sublimen: yodo, naftalina. 

SUBLIMACIÓN DEL YODO SÓLIDO

SUBLIMACIÓN DEL HIELO SECO:

SUBLIMACIÓN DE LA NAFTALINA:

      g) Disolución – filtración – evaporación: se usa para separar dos sólidos, uno capaz de disolverse en un solvente y el otro no, como por ejemplo: sal y arena.

     Al agregar agua al sistema, se disuelve la sal pero la arena no; luego filtramos el sistema y se evapora el agua.

DISOLUCIÓN:   

POSTERIOR EVAPORACIÓN: