miércoles, 7 de junio de 2017

MEZCLAS QUÍMICAS, SOLUCIONES..CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES...resumiendo y repasando conceptos..

MEZCLAS, SOLUCIONES... conceptos a repasar antes de volver al lab :D






                                         

JUNTO A TU CUADERNOS Y APUNTES, utiliza lo que veas en el video para completarlo.


Realizaremos un esquema y luego me gustaría verlo .. XD


Y arriba...otro video para ver y completar. DISOLUCIONES QUÍMICAS!

Con una propuesta de Actividad experimental que me pareció simple, fácil y completa, ¿qué tal si en una hoja realizas una técnica de laboratorio que represente la práctica?; luego vemos cuál es la más adecuada y la llevamos acabo.. 
 ???










miércoles, 17 de mayo de 2017

ELECTRÓLISIS...RECURSO: LABORATORIO VIRTUAL

PARA EXPERIMENTAR VIRTUALMENTE 

LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA






RECURSO EXTRAÍDO DEL PORTAL URUGUAY EDUCA

http://www.uruguayeduca.edu.uy/Portal.Base/Web
                                           


lunes, 15 de mayo de 2017

CRISTALIZACIÓN - CROMATOGRAFÍA : Métodos de fraccionamiento. SISTEMA HOMOGÉNEOS-SOLUCIONES.

Hola muchachos..les dejo aquí también las técnicas de laboratorio que trabajaremos esta semana en el mismo; 

MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTO: 

- CRISTALIZACIÓN                  

- CROMATOGRAFÍA EN PAPEL.


PARA TRABAJAR EN EL LABORATORIO...VAYAN PREPARANDO LOS PROTOCOLOS E INFORMES ;)






CRISTALIZACIÓN DE UNA SAL



CROMATOGRAFÍA EN PAPEL: TINTA


Esta última es para que la descarguen en su computadora y la impriman. Nos vemos!! :D  



miércoles, 10 de mayo de 2017

MEZCLAS HOMOGÉNEAS - MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTO

FUENTE:
CAPÍTULO 7 - "TODO SE TRANSFORMA", 3º QUÍMICA- ED. CONTEXTO


CRISTALIZACIÓN


 fig 3a




 SALES
 -  SULFATO CÚPRICO 


Y CLORURO DE SODIO fig 3b


DESTILACIÓN - Actividad de laboratorio.





CROMATOGRAFÍA















lunes, 8 de mayo de 2017

ACTIVIDADES DE LABORATORIO - METODOS DE FRACCIONAMIENTO

TÉCNICA TRABAJADAS EN EL LABORATORIO POR MIS ALUMNOS



LOS MÉTODOS DE FRACCIONAMIENTO SON  aquellos que nos permiten separar de una mezcla homogenea uno de los constituyentes presente. Para ello, y dependiendo de la técnica empleada se hace uso de las diferentes PROPIEDADES ESPECIFICAS E INTENSIVAS del constituyente, sustancia, que pretendo separar.

Por ejemplo en la DESTILACIÓN, se hace uso de los diferentes PUNTOS DE EBULLICIÓN de cada sustancia presente en la mezcla.

En la CROMATOGRAFÍA EN PAPEL, se utiliza la diferente AFINIDAD Y VELOCIDAD, con la cual los constituyentes separan sobre una fase FIJA, EN NUESTRO CASO PAPEL POROSO (filtro) y otra fase MÓVIL, que es el solvente usado (agua, alcohol), en el cual se disolverán y "los llevaran" a través del papel separándolos; por ejemplo (tinta en sus diferentes pigmentos).

En la CRISTALIZACIÓN, se utiliza la propiedad que tienen diferentes solidos de cristalizar de una forma geométrica definida, cuando se trabajan en condiciones adecuadas de humedad ambiental y presión, y se evapora el solvente en el que se encuentran disueltos, formando una solución saturada del soluto mencionado..se podría decir que en una SOLUCIÓN SOBRE SATURADA A TEMPERATURAS MAYORES DE SU VALOR DE SOLUBILIDAD  (valores estándar a 20*C).

PRACTICAS:

1 # DESTILACIÓN DEL VINO
2 # CROMATOGRAFÍA DE TINTA DE MARCADOR
3 # CRISTALIZACIÓN DEL SULFATO CÚPRICO


1#    DESTILACIÓN  

2# CROMATOGRAFÍA




3# CRISTALIZACIÓN (Extraído del LIBRO "TODO SE TRANSFORMA" . 
Autores: Saravia, Segurola, Franco y Nassi. 
Editorial CONTEXTO. 2010



jueves, 4 de mayo de 2017

SOLUCIONES QUÍMICAS (disoluciones), SUSTANCIAS Y ELEMENTOS


 REPARTIDO: SOLUCIONES, SOLUTO Y SOLVENTE. TIPOS DE SOLUCIONES.

NOTA: Estas fotos pertenecen al repartido que se deja para fotocopiar para mis alumnos de 3° año del Liceo 70. Contiene lo dado en clase.



                                 



martes, 11 de abril de 2017

DISOLUCIONES QUÍMICAS- UNIDADES DE CONCENTRACIÓN- SOLUBILIDAD





Fuente:  http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=216927

DISOLUCIONES - UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Las disoluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa) que están constituidos básicamente por dos componentes: soluto, que se encuentra en menor proporción, y solvente, que se encuentra en mayor proporción.
Se denomina concentración a la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Es un concepto muy importante, ya que basándose en dicha relación se preparan soluciones en la industria alimenticia o farmacéutica. Por ejemplo, la llamada solución fisiológica o suero fisiológico que se les administra a las personas por diferentes causas tiene exactamente 9 gramos de sal por litro de agua.
La concentración se puede expresar de distintas maneras:
 Porcentaje masa en masa (% m/m). Por ejemplo, 5% m/m significa 5 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
 Porcentaje volumen en volumen (% v/v). Por ejemplo, 5% v/v es 5 mililitros de soluto en 100 mililitros de solución.
 Porcentaje masa en volumen (% m/v). Por ejemplo, 5% m/v es 5 gramos de soluto en 100 mililitros de solución.
 Molaridad: número de moles de soluto en 1 litro de solución. Por ejemplo, 5 M es 5 moles de soluto por 1000 mililitros de solución.
 Partes por millón (mg/l o ppm). Por ejemplo, 5 ppm es 5 miligramos de soluto en 1000 mililitros de solución.
(Algunas las veremos en este curso, otras se estudian en cursos superiores)

Además de la concentración, las soluciones tienen propiedades que las caracterizan, como masa, volumen, densidad (su relación masa/volumen), punto de fusión o punto de ebullición. Estas propiedades son diferentes a las del soluto y el solvente por separado.







Para ver todo la presentación de Power Point completa, debemos ir a:

Fuente: https://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/recurso/mezclas-y-disoluciones-sm/ebaeba0c-cae1-4dfb-8e50-e83829c5cfe6?palc


  •  VIDEO: 
    En el siguiente material , veremos la explicación de varios conceptos

Diferencias entre una SUSPENSIÓN, COLOIDE Y DISOLUCIÓN



VEREMOS POR QUÉ LAS DISOLUCIONES QUÍMICAS SON TAN IMPORTANTES PARA LA VIDA:



CLASIFICACIÓN:


INSATURADAS - SATURADAS- CONCENTRADAS


  • ¿QUÉ UNA DISOLUCIÓN? 
  • TIPOS DE DISOLUCIONES 




GRÁFICA DE SOLUBILIDAD DE SALES COMUNES


CURVA DE SOLUBILIDAD

FUENTE: http://www.ecured.cu/images/4/42/Curvadesolubilidad.jpeg



AFECTA LA TEMPERATURA Y SU VARIACIÓN A LA SOLUBILIDAD?
COMPARA LAS DIFERENTES SALES...
NOS VEMOS EN CLASE PARA DISCUTIRLO ;)