DISOLUCIONES QUÍMICAS- UNIDADES DE CONCENTRACIÓN- SOLUBILIDAD

Fuente:  http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=216927

DISOLUCIONES - UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Las disoluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa) que están constituidos básicamente por dos componentes: soluto, que se encuentra en menor proporción, y solvente, que se encuentra en mayor proporción.

Se denomina concentración a la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Es un concepto muy importante, ya que basándose en dicha relación se preparan soluciones en la industria alimenticia o farmacéutica. Por ejemplo, la llamada solución fisiológica o suero fisiológico que se les administra a las personas por diferentes causas tiene exactamente 9 gramos de sal por litro de agua.

La concentración se puede expresar de distintas maneras:

• Porcentaje masa en masa (% m/m). Por ejemplo, 5% m/m significa 5 gramos de soluto en 100 gramos de solución.

• Porcentaje volumen en volumen (% v/v). Por ejemplo, 5% v/v es 5 mililitros de soluto en 100 mililitros de solución.

• Porcentaje masa en volumen (% m/v). Por ejemplo, 5% m/v es 5 gramos de soluto en 100 mililitros de solución.

• Molaridad: número de moles de soluto en 1 litro de solución. Por ejemplo, 5 M es 5 moles de soluto por 1000 mililitros de solución.

• Partes por millón (mg/l o ppm). Por ejemplo, 5 ppm es 5 miligramos de soluto en 1000 mililitros de solución.

(Algunas las veremos en este curso, otras se estudian en cursos superiores)

Además de la concentración, las soluciones tienen propiedades que las caracterizan, como masa, volumen, densidad (su relación masa/volumen), punto de fusión o punto de ebullición. Estas propiedades son diferentes a las del soluto y el solvente por separado.

Fuente: http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/fullscreen?id=15074

Para ver todo la presentación de Power Point completa, debemos ir a:

Fuente: https://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/recurso/mezclas-y-disoluciones-sm/ebaeba0c-cae1-4dfb-8e50-e83829c5cfe6?palc

•  VIDEO: 
  En el siguiente material , veremos la explicación de varios conceptos

Diferencias entre una SUSPENSIÓN, COLOIDE Y DISOLUCIÓN

VEREMOS POR QUÉ LAS DISOLUCIONES QUÍMICAS SON TAN IMPORTANTES PARA LA VIDA:

CLASIFICACIÓN:

INSATURADAS - SATURADAS- CONCENTRADAS

• ¿QUÉ UNA DISOLUCIÓN? 

• TIPOS DE DISOLUCIONES 

GRÁFICA DE SOLUBILIDAD DE SALES COMUNES

CURVA DE SOLUBILIDAD

FUENTE: http://www.ecured.cu/images/4/42/Curvadesolubilidad.jpeg

AFECTA LA TEMPERATURA Y SU VARIACIÓN A LA SOLUBILIDAD?

COMPARA LAS DIFERENTES SALES...

NOS VEMOS EN CLASE PARA DISCUTIRLO ;)