PRÁCTICA DE LABORATORIO: Electrólisis del agua.

ELECTRÓLISIS DEL AGUA:

        

               El agua (H₂O), por medio de la energía suministrada por una batería o fuente, se puede disociar en moléculas diatómicas de hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂).

Dado que el agua pura no conduce electricidad, si se le agregan unas gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) o se le trata con una solución de hidróxido de sodio(NaOH), se utilizan electrodos de platino y se aplica corriente continua nos encontramos con que el volumen de H2 (cátodo) es el doble que el de O2 (ánodo). 

Cuando ya sólo quede en el tubo de ensayo el H2 y el O2 utilizando una astilla 

observaremos que en el O2 (g) arde intensamente mientras que en el H2 (g) se produce una explosión.

Siguiendo el procedimiento de laboratorio estándar logramos el siguiente montaje y resultados bastante aceptables para el entorno de error con el que se trabajaba (sólo se deseaba ver cualitativamente las proporciones)..

LOS RESULTADOS SON:

 Montaje de la experiencia.

Resultados cuantitativos>

En un tubo se obtiene casi el doble de gas que en el otro..

Proporción 2 a 1.

TRABAJO REALIZADO CON ALUMNOS DE 3er AÑO CICLO BÁSICO DEL LICEO N* 73- BARRIO BONOMI. MONTEVIDEO.